son la combinacion de un metal con hidrigeno formacion: metal + hidrogeno notacion: se escribe primero el metal y luego el hidrogeno con su numero de oxidacion y de intercambien los subincices. nomenclatura: en los 3 nomenclaturas se utiliza la palabra hidruro seguido del nombre del metal.
Compuesto N. Tradicional N. Stock N. Sistemática
Fe H2 Hidruro ferroso Hidruro de hierro (II) Dihidruro de hierro
Fe H3 Hidruro férrico Hidruro de hierro (III) Trihidruro de hierro
Cu H Hidruro cuproso Hidruro de cobre (I) Monohidruro de cobre
Cu H2 Hidruro cúprico Hidruro de cobre (II) Dihidruro de cobre
son compuestos formados por 2 elementos metales y no metales formacion: metal + no metal formula molecular:
nomenclatura:
Tradicional
Se
pone primero el nombre del no metal, seguido de la palabra uro.
A continuación se coloca el nombre del metal terminado en ico.
Si el metal tiene dos valencias se emplea la terminación
oso para la meor e ico para la mayor.
Se
empieza poniendo el nombre del no metal acabado en uro, pero
se añaden dos prefijos (que son los números pequeños
lo único que escritos), que indican el número de átomos
del metal y del no metal que intervienen en la formula
Ejemplos:
FeCl3-------------------------------------Trciloruro
de Hierro.
Co2S3------------------------------------Trisulfuro
de dicobalto.
Stock
Es
la más utilizada para nombrar estos compuestos. Se nombra de
manera similar a la tradicional: se escribe primero el nombre del no
metal terminado en uro y después la perposición
de y por último el nombre del metal, indicando su valencia
en números romanos y entre parentesis.
Ejemplos:
FeCl3-------------------------------------Cloruro
de Hierro (III).
CaBr2-------------------------------------Bromuro
de calcico.
son compuestos binarios oxigenados que tienen el grupo peroxo el oxigeno tiene valencia -1 formacion: oxido basico + oxigeno en los preoxidos no se simplifican los subindices nomclatura: en la nomenclatura tradicional se utiliza la palabra peroxido seguido del npnbre del metal si su valencia es variable se utiliza la terminacion oso-ico.
en la nomenclatura STOCK se utiliza la palabra peroxido mas el nombre del metal(numeros romanos y el numero de oxidacion).
en la nomenclatura sistematica se nombra igual que los oxidos basicos utilizando los prefijos di -tetra-ect.
nomenclatura STOCK
Cl2O = Óxido de cloro (I).
Cl2O3 = Óxido de cloro (III).
Cl2O5 = Óxido de cloro (V).
Cl2O7 = Óxido de cloro (VII). nomenclatura sistematica
Un óxido
ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de
un elemento no metal con el oxígeno.
formacion: No metal + oxígeno = óxido
ácido
nomenclatura
Stock: Se los nombra como
óxidos de… seguidos del nombre del elemento y entre paréntesis y en números
romanos el número de oxidación siempre que tuviera más de uno.
N2O3: óxido de nitrógeno (III)
Sistemática: es la propuesta
por la IUPAC. No diferencia entra óxidos ácidos y básicos. Se utilizan prefijos
para indicar cuántos átomos de cada clase.
Formación:
Los metales se combinan con el
oxígeno molecular para formar los óxidos básicos correspondientes. De igual
manera ocurre con los No Metales, entran en reacción con el Oxígeno molecular,
dando
Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno.
metal + oxígeno = óxido básico
Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno Na2O el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2.
Para nombrar a los óxidos básicos, se debe observar los números de
oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de
nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.
Tradicional: óxido plumboso (cuando el número de oxidación utilizado
es el menor), u óxido plúmbico (cuando el número es el mayor).
Ejemplos:
óxido cuproso = Cu2 O
óxido cúprico = Cu O
óxido ferroso = Fe O
óxido férrico = Fe2O3
Este tipo de nomenclatura necesita de los siguientes vocablos (que irán antes del los nombres de los elementos de la fórmula)
mono (1) - hexa (6)
di (2) - hepta (7)
tri (3) - octa (8)
tetra (4) - non (9)
penta (5) - deca (10)
Cuando se termina con las letras a u o, se elimina antes de la palabra: Ej: mono : Mon-oxido. Quedaría de tal manera: Monóxido. Estaría mal escrito; Monooxido
Hepta: Hept-oxido. Quedaría de tal manera heptóxido; Estaría mal escrito heptaoxido.
Ej.:la escritura va de derecha a izquierda
P2O3
trióxido de bifosforo
Numeral de Stock: en esta nomenclatura solo se necesita saber el
número de valencia del metal , para escribirlo al final de la fórmula en
números romanos entre paréntesis.
Ejm: P2O3 óxido de fosforo(III)
3. Cuando un elemento tiene más de dos números de oxidación (puede llegar a tener hasta cuatro) se los denomina de la siguiente manera.
Tradicional:
- cuando el elemento tiene una sola valencia se añade la terminación -ico
- cuando el elemento tiene dos valencias se añade la terminación -oso a la más pequeña y la terminación -ico a la más grande
- cuando el elemento tiene tres valencias se añade a la más pequeña
hipo-oso con el elemento entre medias, a la intermedia se le añade la
terminación -oso y a la más grande la terminación -ico
- cuando el elemento tiene cuatro valencias se añade a la más pequeña
hipo-oso, a la siguiente -oso, a la siguiente -ico y por último a la
más grande per-ico
Atomicidad: es igual que en los casos anteriores. Por ejemplo, si la molécula es de uranio y queda formada como U2O3, su nomenclatura es "Trióxido de diuranio".
Numeral de Stock: Exactamente igual que en los casos anteriores, se
escribe el óxido normalmente y se le agrega el número de oxidación entre
paréntesis.
Regla práctica para escribir la fórmula molecular
NaI2 OII1. La valencia del Na' indica el número de átomos de O, y la valencia delO indica el número de átomos del Na.
Fórmula estructural : Na-O-Na Para formar el óxido de sodio se necesitan 2 átomos de sodio por cada átomo de oxígeno.
Si el metal que se combina con el oxígeno es bivalente, se necesita un átomo de oxígeno por cada átomo del elemento metálico.
Mg (Magnesio) = valencia II; O (Oxígeno) = valencia II
Regla práctica para escribir la fórmula molecular
Mg2O2 se simplica = mg
Para formar la molécula del óxido de un metal trivalente se necesitan dos átomos del metal por cada tres átomos del oxígeno.
Al (Aluminio) = valencia III; O (Oxígeno) = valencia II
