Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno.
metal + oxígeno = óxido básico
Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno Na2O el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2.
Para nombrar a los óxidos básicos, se debe observar los números de
oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de
nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.
Tradicional: óxido plumboso (cuando el número de oxidación utilizado
es el menor), u óxido plúmbico (cuando el número es el mayor).
- Ejemplos:
- óxido cuproso = Cu2 O
- óxido cúprico = Cu O
- óxido ferroso = Fe O
- óxido férrico = Fe2O3
Este tipo de nomenclatura necesita de los siguientes vocablos (que irán antes del los nombres de los elementos de la fórmula)
- mono (1) - hexa (6)
- di (2) - hepta (7)
- tri (3) - octa (8)
- tetra (4) - non (9)
- penta (5) - deca (10)
Cuando se termina con las letras a u o, se elimina antes de la palabra: Ej: mono : Mon-oxido. Quedaría de tal manera: Monóxido. Estaría mal escrito; Monooxido
Hepta: Hept-oxido. Quedaría de tal manera heptóxido; Estaría mal escrito heptaoxido.
Ej.:la escritura va de derecha a izquierda
- P2O3
- trióxido de bifosforo
- Numeral de Stock: en esta nomenclatura solo se necesita saber el
número de valencia del metal , para escribirlo al final de la fórmula en
números romanos entre paréntesis.
Ejm: P2O3 óxido de fosforo(III)
3. Cuando un elemento tiene más de dos números de oxidación (puede llegar a tener hasta cuatro) se los denomina de la siguiente manera.
- cuando el elemento tiene una sola valencia se añade la terminación -ico
- cuando el elemento tiene dos valencias se añade la terminación -oso a la más pequeña y la terminación -ico a la más grande
- cuando el elemento tiene tres valencias se añade a la más pequeña
hipo-oso con el elemento entre medias, a la intermedia se le añade la
terminación -oso y a la más grande la terminación -ico
- cuando el elemento tiene cuatro valencias se añade a la más pequeña
hipo-oso, a la siguiente -oso, a la siguiente -ico y por último a la
más grande per-ico
- Atomicidad: es igual que en los casos anteriores. Por ejemplo, si la molécula es de uranio y queda formada como U2O3, su nomenclatura es "Trióxido de diuranio".
- Numeral de Stock: Exactamente igual que en los casos anteriores, se
escribe el óxido normalmente y se le agrega el número de oxidación entre
paréntesis.
Regla práctica para escribir la fórmula molecular
NaI2 OII1. La valencia del Na' indica el número de átomos de O, y la valencia del O indica el número de átomos del Na.
Fórmula estructural : Na-O-Na Para formar el óxido de sodio se necesitan 2 átomos de sodio por cada átomo de oxígeno.
Si el metal que se combina con el oxígeno es bivalente, se necesita un átomo de oxígeno por cada átomo del elemento metálico.
Mg (Magnesio) = valencia II; O (Oxígeno) = valencia II
Regla práctica para escribir la fórmula molecular
Mg2O2 se simplica = mg
Para formar la molécula del óxido de un metal trivalente se necesitan dos átomos del metal por cada tres átomos del oxígeno.
Al (Aluminio) = valencia III; O (Oxígeno) = valencia II
Regla práctica para escribir la fórmula molecular
AlIII2OII3 = Al2O3
Nomenclatura de Oxidos Basicos
Fórmula
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Nomenclatura
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Números de átomos
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Numerales de stock
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Ca O
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óxido de calcio
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Monóxido
de calcio
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óxido
de calcio (II)
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Cu2O
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óxido cuproso
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Monóxido
de dicobre
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óxido de cobre (I)
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Cu O
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óxido cúprico
|
Monóxido
de cobre
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óxido de cobre (II)
|
Fe O
|
óxido ferroso
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Monóxido
de hierro
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óxido de hierro (II)
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Fe2O3
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óxido férrico
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Trióxido
de dihierro
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óxido de hierro (III)
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Formulas Desarrolladas
Oxido Ferrico
Oxido de Sodio
